Історія та загальна ситуація
Рідкоземельні елементиє дошкою IIIB скандію, ітрію та лантану в періодичній системі.Є l7 елементів.Рідкісноземельні землі мають унікальні фізичні та хімічні властивості і широко використовуються в промисловості, сільському господарстві та інших галузях.Чистота рідкоземельних сполук безпосередньо визначає особливі властивості матеріалів.Рідкісноземельні матеріали різної чистоти можуть виробляти керамічні матеріали, флуоресцентні матеріали та електронні матеріали з різними вимогами до продуктивності.В даний час з розвитком технології вилучення рідкоземельних елементів чисті рідкоземельні сполуки представляють хорошу ринкову перспективу, а підготовка високоефективних рідкоземельних матеріалів висуває більш високі вимоги до чистих рідкоземельних сполук.Сполука церію має широкий спектр використання, і її ефект у більшості застосувань пов’язаний з її чистотою, фізичними властивостями та вмістом домішок.У розподілі рідкоземельних елементів на церій припадає близько 50% легких рідкоземельних ресурсів.Зі збільшенням застосування церію високої чистоти вимоги до індексу вмісту нерідкоземельних елементів для сполук церію стають все вищими.Оксид церіюце оксид церію, номер CAS 1306-38-3, молекулярна формула CeO2, молекулярна маса: 172,11;Оксид церію є найбільш стабільним оксидом рідкоземельного елемента церію.Це блідо-жовта тверда речовина при кімнатній температурі, яка стає темнішою при нагріванні.Оксид церію широко використовується в люмінесцентних матеріалах, каталізаторах, полірувальних порошках, УФ-екрануванні та інших аспектах завдяки своїм чудовим характеристикам.В останні роки вона викликає інтерес у багатьох дослідників.Підготовка та використання оксиду церію стали гарячою точкою досліджень в останні роки.
Процес виробництва
Спосіб 1: перемішайте при кімнатній температурі, додайте розчин гідроксиду натрію 5,0 моль/л до розчину сульфату церію 0,1 моль/л, відрегулюйте значення рН так, щоб воно було більше 10, і почнеться реакція осадження.Осад відкачували, кілька разів промивали деіонізованою водою, а потім сушили в духовці при 90 ℃ протягом 24 годин.Після подрібнення і фільтрації (розмір частинок менше 0,1 мм) отримують оксид церію і поміщають його в сухе місце для герметично закритого зберігання.Спосіб 2: Взяття хлориду церію або нітрату церію в якості сировини, регулювання значення рН до 2 за допомогою аміачної води, додавання оксалату для осадження оксалату церію, після нагрівання, затвердіння, відділення та промивання, сушіння при 110 ℃, потім спалювання до оксиду церію при 900 ~ 1000 ℃.Оксид церію можна отримати шляхом нагрівання суміші оксиду церію та вуглецевого порошку при 1250 ℃ в атмосфері монооксиду вуглецю.
застосування
Оксид церію використовується для добавок скляної промисловості, шліфувальних матеріалів для пластинчастого скла, і був розширений для шліфування скла, оптичних лінз, кінескопів, відбілювання, освітлення, скла ультрафіолетового випромінювання та поглинання електронного дроту тощо.Він також використовується як антивідбивач для лінз окулярів, а церій використовується, щоб зробити церій-титан жовтим, щоб зробити скло світло-жовтим.Рідкоземельний фронт окислення має певний вплив на кристалізацію та властивості склокераміки в системі CaO-MgO-AI2O3-SiO2.Результати дослідження показують, що додавання відповідного фронту окислення є корисним для покращення ефекту освітлення скляної рідини, усунення бульбашок, створення компактної структури скла та покращення механічних властивостей і стійкості матеріалів до лугів.Оптимальна кількість додавання оксиду церію становить 1,5, коли він використовується в керамічній глазурі та електронній промисловості як п’єзоелектричний керамічний пенетрант.Він також використовується у виробництві високоактивного каталізатора, кришки газової лампи розжарювання, рентгенівського флуоресцентного екрану (в основному використовується в агенті для полірування лінз).Полірувальний порошок рідкоземельного церію широко використовується в камерах, об’єктивах камер, ТЕЛЕВІЗІЙНИХ кінескопах, об’єктивах тощо.Його також можна використовувати в скляній промисловості.Оксид церію та діоксид титану можна використовувати разом, щоб зробити скло жовтим.Оксид церію для знебарвлення скла має такі переваги, як стабільність при високій температурі, низька ціна та відсутність поглинання видимого світла.Крім того, оксид церію додають до скла, яке використовується в будівлях і автомобілях, щоб зменшити пропускання ультрафіолетового світла.Для виробництва рідкоземельних люмінесцентних матеріалів оксид церію додають як активатор у рідкоземельні триколірні люмінофори, що використовуються в люмінесцентних матеріалах енергозберігаючих ламп, і люмінофори, що використовуються в індикаторах і детекторах випромінювання.Оксид церію також є сировиною для отримання металевого церію.Крім того, у напівпровідникових матеріалах широко використовуються високоякісні пігменти та світлочутливий скляний сенсибілізатор, очищувач вихлопних газів автомобілів.Каталізатор для очищення вихлопних газів автомобілів в основному складається з стільникового керамічного (або металевого) носія та поверхнево-активованого покриття.Активоване покриття складається з великої площі гамма-триоксиду, відповідної кількості оксидів, які стабілізують площу поверхні, і металу з каталітичною активністю, диспергованого всередині покриття.Для того, щоб зменшити дорогу дозу Pt, Rh, збільшити дозування Pd є відносно дешевим, зменшити вартість каталізатора без зменшення каталізаторів очищення вихлопних газів автомобіля за умов різної продуктивності, зазвичай використовується Pt.Pd.Активація Rh-потрійного покриття каталізатора, як правило, методом повного занурення для додавання певної кількості оксиду церію та оксиду лантану, є чудовим каталітичним ефектом рідкоземельних елементів.Потрійний каталізатор з дорогоцінних металів.Оксид лантану та оксид церію використовувалися як допоміжні речовини для покращення продуктивності ¦ каталізаторів із благородних металів, нанесених на A-оксид алюмінію.Згідно з дослідженнями, каталітичний механізм оксиду церію та оксиду лантану полягає в основному в покращенні каталітичної активності активного покриття, автоматичному регулюванні співвідношення повітря та палива та каталізу, а також у покращенні термічної стабільності та механічної міцності носія.